ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
159
вещества между равновесными жидкими фазами пользуются уравнением Н.
А. Шилова и Л. К. Лепинь
, (3.10)
где n – коэффициент ассоциации.
Например, если n = 2 это означает, что в фазе δ вещество существует в
виде одиночных молекул, а в фазе β образует димеры. При логарифмирова-
нии этого уравнения оно принимает следующий вид:
lgk = n lga
(δ)
– lga
(β)
.
Для нахождения постоянных n и k строят график в координатах:
lga
(δ)
– lga
(β)
. Угловой коэффициент прямой равен k, а в точке пересечения
прямой с осью ординат – значение lgk.
Уравнения, связывающие коэффициент распределения с концентрация-
ми третьего компонента, выводят при помощи несложных рассуждений.
Третий компонент диссоциирует в одной из фаз. Пусть вещество
КА
,
состоящее из катиона
К
+
и аниона
А
¯
, распределяется между двумя раствори-
телями δ и β (рис. 40, а). В растворителе δ вещество
КА
диссоциирует на ио-
ны
К
+
и
А
¯
, а в растворителе β остается в виде молекул. Концентрация ионов
и недиссоциированных молекул в фазе δ связаны уравнением закона дейст-
вия масс. Если аналитическая концентрация вещества
КА
в фазе δ равна
С
,
а степень диссоциации его равна α, то концентрация ионов
К
+
и
А
¯
равна α
С
,
а недиссоциированной части
КА
– (
С
– α
С)
. Константа диссоциации для би-
нарного электролита равна
. (3.12)
Недиссоциированная часть вещества
КА
в фазе δ находится в равновесии
с веществом
КА
в фазе β. Это равновесие характеризуется коэффициентом
распределения (3.9)
,
где
С
(
δ)
и
С
(
β)
– концентрации вещества
КА
соответственно в фазах δ и β .
Так как
С
(
δ
)
= С (1 –
α
),
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 157
- 158
- 159
- 160
- 161
- …
- следующая ›
- последняя »
