ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
180
Cl
¯
станет как бы избыточным
). При контакте второго, третьего и последующих
ионов
Fe
3+
с поверхностью платины будет происходить увеличение положи-
тельного потенциала платины и соответственно отрицательного прилегаю-
щего слоя раствора. Правда, каждый последующий акт восстановления иона
Fe
3+
будет протекать с большими трудностями, так как положительный заряд
платины препятствует выходу электрона из нее и этому же препятствует и
отрицательный заряд приповерхностного слоя раствора.
Рано или поздно установится равновесие, характеризующее определен-
ный положительный потенциал платины и концентрацию ионов
Fe
2+
и избы-
точных ионов хлора
Cl
¯
в прилегающем слое раствора. Чем выше окисли-
тельная способность у катиона
Fe
3+
, тем более высокий потенциал приобре-
тет электрод. Следовательно, величина этого потенциала является мерой
окислительной способности раствора, а инертный платиновый электрод
фиксирует эту способность.
Естественно, восстановление ионов
Fe
3+
с самого начала сопровожда-
лось и обратным процессом – окислением:
Fe
2+
- е → Fe
3
+
.
Но скорость его в начальный момент времени была незначительна. Когда ус-
тановилось равновесие, то скорости восстановления и окисления выровня-
лись, что отражает уравнение:
Fe
3+
+ е ↔ Fe
2
+
.
Подобная ситуация, но с обратными результатами, будет, если платину
опустить в раствор восстановителя (
например, раствор хлористого олова SnCl
2
).
Восстановитель – ионы
Sn
2+
при контакте с поверхностью платины будут от-
давать ей свои электроны, заряжая ее отрицательно. При этом они сами
окисляются и превращаются в ионы
Sn
4+
:
Sn
2+
–
2е → Sn
4+
,
а раствор заряжается положительно.
Наряду с процессом восстановления протекает и обратный процесс –
окисление
Sn
4+
+
2е
→ Sn
2+
.
При установившемся равновесии, когда скорости прямой и обратной ре-
акций окажутся равными
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 178
- 179
- 180
- 181
- 182
- …
- следующая ›
- последняя »
