ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
203
Е = 1.1
+
,
и, подставляя концентрации электролитов, можно рассчитать электродвижущую
силу гальванического элемента.
Однако, заметим, что в ходе проведенных выводов не был принят во внима-
ние потенциал границы раздела электролитов. Но погрешность, обусловленная им,
не так велика и ею можно пренебречь.
1.8.1. Классификация гальванических элементов
Различают гальванические элементы
химические,
у которых ЭДС возни-
кает вследствие различной
химической природы
электродов, и
концентраци-
онные
, у которых ЭДС возникает вследствие различия активностей элек-
тродных растворов одних и тех же веществ электродов.
Примером химического гальванического элемента может служить эле-
мент Якоби-Даниэля:
Zn│ZnSO
4
║CuSO
4
│Cu
Электродвижущая сила гальванического элемента обусловлена различной
природой составляющих его электродов.
Концентрационные гальванические элементы имеют электроды из од-
них и тех же веществ, а
ЭДС
возникает вследствие различных активностей
(
концентраций
) электродных растворов, различных активностей веществ элек-
тродов (
амальгамные электроды
) или того и другого вместе.
Вот примеры электрохимических схем концентрационных элементов
(для случаев:
а
2
> а
1
;
р
2
<p
1
и
а
4
< а
3
):
1) Zn│ZnSO
4
, а
1
║ а
2
, ZnSO
4
│ Zn ,
2) (Pt) H
2
, р
1
│HCl│ H
2
, р
2
(Pt)
3)
(Pt)
амальгама
1
Cd
, a
3
|
CdSO
4
раствор
| a
4
,
амальгама
Cd, (Pt).
ЭДС
концентрационных элементов зависит от соотношения активностей!
1
Амальгамы
–
сплавы металлов с ртутью. В данном случае сплав ртути и кадмия.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 201
- 202
- 203
- 204
- 205
- …
- следующая ›
- последняя »
