ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
201
Cu
–
2ē ↔ Cu
2+
.
Каждому из этих окислительно-восстановительных равновесий отвечает
определенный равновесный электродный по-
тенциал:
φ
Zn/ZnSO4 =
φ
о
Zn/ZnSO4 +
, (4.19)
φ
Cu/CuSO4 =
φ
о
Cu/CuSO4
+
.
(4.20)
При замыкании внешней цепи через на-
грузку (
лампочку, как в приведенной схеме
) с бо-
лее отрицательного электрода
Zn
|
Zn
2+
элек-
троны будут переходить на, более положи-
тельный электрод
Cu
|
Cu
2+
, что сдвинет рав-
новесие на цинковом электроде в сторону ре-
акции окисления
Zn
–
2ē → Zn
2+
(
система будет стремиться в равновесное состояние, восполняя потерю электронов элек-
трода растворением поверхностных ионов металлического цинка
). Электрод, на ко-
тором протекает процесс
окисления
при работе гальванического элемента на-
зывается
анодом
.
На медном электроде равновесие сместится в сторону реакции восста-
новления:
Cu
2+
+ 2ē → Cu
,
(
система Cu|Cu
2+
также стремится вернуться в равновесное состояние, нейтрализуя поя-
вившийся избыточный отрицательный заряд
). Электрод, на котором протекает
процесс
восстановления
, называется
катодом
.
Суммарная реакция гальванического элемента запишется в виде уравне-
ния в ионной форме:
Zn + Cu
2+
→ Zn
2+
+ Cu,
или в молекулярной форме:
Zn + CuSO
4
→ ZnSO
4
+ Cu
.
e
Cu Zn
ZnSO
4
CuSO
4
Рис. 47. Схема гальванического
элемента Даниеля – Якоби
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 199
- 200
- 201
- 202
- 203
- …
- следующая ›
- последняя »
