ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
72
слой конденсата? Ведь это отвечало бы минимуму их потенциальной
энергии.
Более того, если существует только один принцип направленности про-
цессов к состоянию с минимальной энергией, то исключается возможность
существования обратимых реакций! Однако такие реакции существуют. Ви-
димо, существует еще какой-то фактор, критерий, определяющий возмож-
ность протекания процессов, реакций.
У систем (физических и химических
), которые не подчиняются принципу
Бертло-Томсена, есть одна общая особенность: они состоят из огромного ко-
личества отдельных, самостоятельных частиц (
молекул, атомов
). Эти частицы
практически не связаны между собой связями, как, например, это происхо-
дит в конденсированном состоянии вещества. В этих системах, как правило,
присутствуют вещества в газообразном состоянии. В приведенных примерах
все процессы связаны с газообразным состоянием веществ, частицы которых
находятся в состоянии непрерывного, независимого, теплового движения, за
счет которого изолированная система самопроизвольно стремится к макси-
мальной однородности и неупорядоченности.
4.3. Энтропия и ее изменение
Энтропия. В рассмотренном ранее примере взаимодействия цинка с рас-
твором серной кислоты при постоянном давлении:
Zn
крис
.
+ H
2
SO
4
раст
.
→ ZnSO
4
раствор
+ Н
2
газ
+ Q
1
мы отметили, что изменение внутренней энергии системы
∆U
складывалось
из теплового эффекта (
обозначим его Q
1
), отданного внешней среде, и работы
А,
совершенной системой над окружающей средой:
∆U = Q
1
+ А (1.28 )
Попытаемся вернуть систему в исходное состояние, т. е. получить вновь
металлический цинк и раствор серной кислоты. Одновременно необходимо
восполнить энергозапас системы, восстановив его до значений исходного со-
стояния. Для чего системе нужно передать необходимое количество энергии
Q
2
от внешней среды с помощью теплообмена.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 70
- 71
- 72
- 73
- 74
- …
- следующая ›
- последняя »
