ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
94
Вторая версия: если окажется, что изменение энтропии будет отрица-
тельной величиной
∆S < 0
, то
∆G > 0
и система из более вероятного состояния
в менее вероятное не перейдет.
Стало быть, в этом варианте направленность процесса определяется из-
менением энтропии.
4
.
В случае, когда энтальпийный и энтропийный факторы не равны ну-
лю (
∆Н ≠ 0, ∆S ≠ 0)
, возможность процесса можно определить по знаку
∆G
.
А именно:
– если
∆G < 0
, то прямой процесс возможен (
он будет протекать
самопроизвольно
);
– при
∆G > 0
прямой процесс самопроизвольно протекать не будет (
идет
самопроизвольно обратный процесс
);
– при
∆G = 0
система находится в равновесии.
Итак, мы получили критерий принципиальной осуществимости процес-
са. Возможностью самопроизвольного протекания реакции или процесса в
прямом направлении, является неравенство:
∆G
Р,Т
< 0. (1.55)
При этих же условиях (
Р – давление, Т – температура
) протекание обратного
процесса невозможно, так как изменение изобарного потенциала для обрат-
ного процесса:
∆G
P
,
T
> 0.
(1.56)
Любая реакция может протекать самопроизвольно только по направле-
нию к состоянию равновесия. Если в системе наступило химическое
равновесие, то
∆G
P,T
= 0 . (1.57)
4.8. Изобарно-изотермический потенциал
Понятие работы химической реакции – одно из важнейших в химиче-
ской термодинамике. Работа связана с изменением объема системы:
A = p∆V.
Рассчитаем максимальную работу изотермического (
Т
=const) расшире-
ния, например, образующегося газа в какой-нибудь реакции.
Пусть n молей идеального газа расширяются обратимо при температуре
Т
от объема
V
1
до объема
V
2
. При этом давление в системе меняется от р
1
до
р
2
(рис. 26). Проведем процесс расширения газа ступенчато таким образом,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 92
- 93
- 94
- 95
- 96
- …
- следующая ›
- последняя »
