Коллоидная химия. Письменко В.Т - 59 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

59
Расчет порога коагуляции проводят по формуле:
.
..
.
1000
элзоля
элэл
коаг
VV
VС
С
+
⋅
⋅
= .
Опыт 3. Взаимная коагуляция растворов золей иодида серебра
При сливании двух золей с противоположно заряженными частицами
полная коагуляция наступает тогда, когда общее число зарядов частиц одно-
го коллоида нейтрализует общее число противоположных зарядов частиц
другого коллоида.
При иных соотношениях частица будет нести знак заряда тех коллоид-
ных частиц, которые окажутся в
избытке. Взаимодействие золей иодида се-
ребра заряженных противоположно, о строении частиц которых говорилось
раньше в опытах по их получению, можно изобразить следующей схемой:
[AgI]
m
xI ¯ + [AgI]
m
xAg
+
→ 2[AgI]
m
+ 2xAgI.
В результате такого взаимодействия противоположно заряженных коллоид-
ных частиц в эквивалентных количествах выпадает осадок AgI, лишенный
заряда. Происходит взаимная коагуляция.
При избытке того или другого золя образуются новые мицеллы золя, но
с иным соотношением между числом ионногенного комплекса и числом мо-
лекул AgI, что наглядно можно представить такой схемой:
[AgI]
m
xAg
+
+ [AgI]
n
yI ¯ → [AgI]
(m+n+y)
(x-y)Ag
+
,
где x > y.
При таких условиях золь с положительно заряженными частицами бу-
дет менее устойчивым, так как заряд xAg
+
больше заряда (х—y}Ag
+
.
При х < у коллоидные частицы будут обладать отрицательным заря-
дом.
D
V
эл.
V
Рис.16. Зависимость оптической плотности раствора золя от
объема добавленного электролита

Страницы