Коллоидная химия. Письменко В.Т - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

61
Таблица 15
Результаты опытов по взаимной коагуляции
иодида серебра и гидроксида железа
Номер пробирок
Золь
1 2 3 4 5 6
Гидрозоль гидроксида железа(III), мл
0,1 0,5 1 3 5 5,5
Гидрозоль иодида серебра, мл
5,9 5,5 5 3 1 0,5
Окраска раствора над осадком
Контрольные вопросы
1. Что называют порогом коагуляции? Коагулирующей способностью? Как связа-
ны между собой эти величины?
2. Как формулируется правило Шульце-Гарди?
3. От чего зависит коагулирующая способность электролитов?
4. У какого электролита более высокая коагулирующая способность , если быстрая
коагуляция золя гидроксида железа(III) наступает при добавлении к 10 мл золя
одного из следующих растворов
: КС1 – 9,6 мл концентрации 2,5 моль/л; К
2
СrО
4
– 0,5 мл концентрации 0,01моль/л?
Лабораторная работа 12
ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ЭМУЛЬСИЙ
Цель работы: опытным путем получить некоторые эмульсии (толуол в
воде и подсолнечное масло в воде), определить их тип, объяснить их строе-
ние и устойчивость.
Теоретическая часть
Эмульсии – дисперсные системы, состоящие из двух взаимно нераство-
римых жидкостей, одна из которых распределяется в другой в виде
мель-
чайших капелек. Обе жидкие фазы эмульсии сильно отличаются по своей
природе. Если одна фаза образована полярной жидкостью, то другая – непо-
лярная жидкость. Различают два основных типа эмульсий – дисперсии масла
в воде (м/в) и дисперсии воды в масле (в/м). Первые относятся к эмульсиям
прямого типа или первого рода,
вторые – к эмульсиям обратного типа или
второго рода.
В зависимости от условий получения может образоваться прямая или об-
ратная эмульсия. При изменении условий один тип эмульсии может превра-
титься в другой:
в/м ↔ м/в.
Это явление носит название обращения фаз эмульсий.
В зависимости от содержания дисперсной фазы эмульсии классифициру
-
ют на разбавленные (содержание дисперсной фазы менее 1% об.), концен-
трированные (до 74 % об.) и высококонцентрированные (свыше 74 % об.)

Страницы