Элементы химической термодинамики и кинетики. Письменко В.Т. - 104 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

104
∆G
0
= - 5,69 lgK
с
= -5,69 lg1,9·10
-33
= + 0, 186 кДж/моль.
Положительная величина изменения изобарно-изотермического потенциала
говорит о невозможности самопроизвольного распада гидроксида алюминия
на ионы
Al
3+
и
3 OH
–
при данных условиях.
Пример 3. Вычислите
∆G
0
процесса распада аммиачного комплекса ио-
на серебра:
[Ag (NH
3
)
2
]
+
↔ Ag
+
+ 2 NH
3
и сделайте вывод о возможности этого процесса в прямом и обратном на-
правлениях, если константа нестойкости иона
[Ag (NH
3
)
2
]
+
при 20
0
С равна 6,8
· 10
-8
.
Решение. Выражение константы равновесия для процесса распада ам-
миачного иона серебра, исходя из уравнения его распада, имеет вид:
К
с
=
и является также и выражением константы нестойкости
К
.
.
В этом случае из-
менение изобарно-изотермического потенциала этого процесса равно:
∆G
0
= - 5,69 lgK
н
= - 5.69 lg 6,8·10
-8
= + 40,78 кДж/моль.
Положительная величина
∆G
0
> 0 указывает на то, что процесс распада ком-
плексного иона на составные частицы практически невозможен при данных
условиях. То есть данный ион – довольно устойчивое образование.
Задачи и упражнения для самостоятельной работы
3.3.7. Вычислите константу равновесия для системы
2 СН
4 газ
↔ С
2
Н
2 газ
+ 3 Н
2 газ
При стандартных условиях, если
∆G
0
= 310 кДж/моль.
3.3.8. Рассчитайте константу равновесия системы
Fe
3
O
4 крис.
+ 4 Н
2 газ
↔ 3 Fe
крис.
+ 4 Н
2
О
пар
При стандартных условиях. О чем говорит полученный результат?
3.3.9. Константы диссоциации воды и уксусной кислоты
СН
3
СООН
при 25
0
С рав-
ны, соответственно,
К
дис. воды
= 1,86·10
-16
,
К
дис.
сн
3
соон
= 1,8·10
-5
. Рассчитайте
∆G
0
для этих
процессов и сравните их.
4. ЯВЛЕНИЕ КАТАЛИЗА
Под катализом понимают процесс изменения скорости реакции, проис-
ходящий в присутствии различных химических веществ- катализаторов. Ка-
тализаторами называют вещества, оказывающие влияние на скорость реак-
ции и участвующих в ней таким образом, что их химический состав после
реакции оказывается
практически
неизменным.
При одной и той же температуре, если формально рассмотреть факто-
ры, влияющие на скорость реакции, в соответствии с выражением константы
скорости реакции

Страницы