ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
106
А это означает, что число активных молекул, соответственно и соударений,
больше в единице объема и за единицу времени при протекании реакции по
пути в присутствии катализатора. Энергетически такой более сложный путь
реакции оказывается, тем не менее, выгоднее.
В ряде случаев с помощью катализаторов изменяется не только меха-
низм, энергия активации, но и взаимное расположение реагирующих моле-
кул, т.е энтропия активации.
Возможно как увеличение энергии активации с помощью катализато-
ров, так и уменьшение. Характер влияния зависит от природы реагирующих
веществ и свойств катализатора.
Различают положительный катализ, если скорость реакции увеличива-
ется, и отрицательный, если - уменьшается. В первом случае катализаторы
носят название промоторы, во втором – ингибиторы.
По фазовому признаку катализ делят на гомогенный, если катализатор
находится в одной фазе с реагирующими веществами, и гетерогенный, если
катализатор представляет самостоятельную фазу в реакционной системе.
Еще раз подчеркнем, что катализаторы изменяют скорость реакции,
которая протекает в данных условиях, но не вызывают её, если она термоди-
намически невозможна.
Катализаторы не влияют на константу равновесия, т..к. они в одинако-
вое число раз изменяют скорость и прямой и обратной реакции, понижая или
увеличивая на одну и ту же величину энергию активации прямой и обратной
реакции.
Akat·····B
Akat
А ·····kаt
Е``
ак
Е`
ак
Ход реакции
Н
Н
1
Н
2
-∆Н = Q
p
Е
ак. прям.
АВ
kat
А, В
Активированный комплекс
А ·················В
Рис.3.4.1 Энергетическая схема реакции: без катализатора – сплошная кри-
вая; с катализатором – пунктирная кривая.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 104
- 105
- 106
- 107
- 108
- …
- следующая ›
- последняя »
