ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
115
1.2.15. Разница между Q
p
и Q
v
определяется работой, которую совершает
система расширяясь (сжимаясь):
А = Q
p
- Q
v
.
Работа расширения
А
= 2,43 кДж.
Следовательно,
Q
p
< Q
v
на величину 2,43 кДж.
1.2.16. При постоянном объеме
∆U = Q
v
. При постоянном давлении Q
p
= -
∆H.
1.2.17.
∆U = ∆H + P∆V
.
1.2.22. В жидком состоянии больше на
∆Hплавления
= 5,99 кДж/моль.
1.2.23. Первая и третья.
1.2.24. Энтальпия образования воды в жидком состоянии
∆Н
0
f Н
2
О
≈ -286
кДж/моль. 9 граммов воды составляет 0,5 моля. Значит, нужно затратить как
минимум 286 : 2 = 143 кДж.
1.2.25. Cа
крис.
+ О
2 газ
= СаО
крис.
;
∆H
0
СаО крис.
= - 635,6 кДж/моль.
1.2.26.
∆U = ∆H – А
или
∆U = ∆H - ∆nRT.
Число молей пара
∆n = 250/18 =13,87
молей. Тогда
∆U =2451·250 – 13,87 · 8,31 ·298 =579 кДж.
1.2.27.
∆U = -282,49 кДж.
1.2.28.
∆U = ∆H + А
или
∆U - ∆H =А
. При постоянном объеме системы
∆U
= Q
v
, при постоянном давлении
Q
p
=
- ∆H
.
1.3.3. Можно. Если разложить эти оксиды на простые вещества и заме-
рить тепловые эффекты. Ведь теплоты разложения и образования равны по
величине и противоположны по знаку. В частности:
∆Н
0
f 298
= +
75,7
кДж/моль
для
Cl
2
O
газ
; для
ClO
2 газ
∆Н
0
f 298
=
+104 кДж/моль и для
Cl
2
O
7 газ
∆Н
0
f 298
=+
271
кДж/моль.
1.3.4.
∆Н
0
=
- 3270 кДж/моль.
1.3.5.
∆Н
0
=
- 1366,9 кДж/моль. При сгорании двух молей спирта (92 г)
выделится Q
p
=
2733,7 кДж.
1.3. 6.
∆Н
0
=
- 810,1 кДж/моль.
1.3. 7.
∆Н
0
Н
2
О пар
= 82,0 кДж/моль.
1.3. 8.
∆Н
0
= 258,1 кДж/моль.
1.3. 9.
∆Н
0
МnO
2
= - 404 кДж/моль.
ГЛАВА П.
2.1.1. Реакция необратимая.
2.1.2. Несамопроизвольный, обратимый.
2.1.3. Процессы а) и б) самопроизвольные. При стандартных условиях
процессы необратимы.
2.1.4. Процесс самопроизвольный, обратимый. Система замкнутая.
2.1.5. Обладает способностью к осуществлению без воздействия извне.
2.3.1. а, б, д – изменение энтропии – величина положительная
(∆S
>0), в,
г – изменение энтропии величина отрицательная (
(∆S<0).
2.3.2. Процесс испарения воды протекает с
∆Н
0
испар.
> 0
и
∆S
испар.
>0; ад-
сорбция водяных паров протекает с уменьшением энтропии
∆S
адсорб.
< 0 (в ад-
сорбированном состоянии вода находится в более упорядоченном виде) и с
уменьшением энтальпии (
∆Н
0
испар.
< 0
).
