ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
116
2.3.3. Процесс растворения подобен процессу расширения газа в ва-
кууме, который сопровождается увеличением энтропии системы.
2.3.4. При низких температурах значение энтропийного фактора незна-
чительно,
а вблизи 0 К стремится к нулю. Поэтому решающее значение при-
обретает энергетический фактор
∆Н. При высоких температурах наоборот.
2.3.5. В газообразном состоянии больше возможностей реализации
данного состояния системы, чем в кристаллическом.
2.3.6. Переход газа из газообразного (более вероятного состояния) в
водный раствор сопровождается взаимодействием молекул газа и воды, что
приводит к некоторому упорядочиванию их в растворе, а, следовательно, и к
уменьшению энтропии газа. При растворении кристаллов или жидких ве-
ществ в воде происходит более равномерное, беспорядоченное расположение
в растворе частиц этих веществ, т.е. увеличивается степень реализации со-
стояния системы.
2.3.7. Энтропия системы больше в случае смеси индивидуальных ве-
ществ. В выросшем дереве ои взаимосвязаны, упорядочены.
2.3.8. а)
∆S
0
= 160,4 Дж/моль К; б) ∆S
0
= - 104,28 Дж/моль К; в) ∆S
0
=
244,7 Дж/моль К.
2.3.9. В этом ряду она уменьшается.
2.3.10. Они находились бы в конденсированном состоянии: кристалли-
ческом или жидком.
2.3.11.
Na
крис.
, NaCl
крис.
, N
2
O
4 крис.
, Br
2 жид.
, Br
2 газ
.
2.3.12. При 0 К энтропия равна нулю.
2.3.13. В результате гидратации ионов меди происходит упорядочивание
расположения молекул воды и, соответственно, энтропия водного раствора
должна возрасти.
2.3.14. Испарился. Молекулы воды равномерно распределились по все-
му объему.
2.4.1. Энтальпийным, т.к. можно считать
∆G ≈ ∆H.
2.4.2.
∆H< 0
;
∆S > 0
.
2.4.3.
∆G
= 0.
2.4.4. Энтальпия жидкой воды
∆Н
0
f Н
2
О
≈ -286
кДж/моль, а энтальпия воды
в парообразном состоянии ∆Н
0
f Н
2
О пар
≈ -241
кДж/моль. Это значит, что энерго-
содержание моля воды в парообразном состоянии выше. Испарение связано с
энтропийным фактором.
2.4.5. Не учитывается энтропийный фактор.
2.4.6. Возможность процесса определяется двумя факторами. Суммар-
ным выражением которых является
∆G = ∆H – Т∆S .
2.4.7. а).
2.4.8. 509 К.
2.4.9. 385,5 К.
2.4.10.
∆G =
- 21,3 кДж/моль;
Т =
602,8
К.
