Элементы химической термодинамики и кинетики. Письменко В.Т. - 70 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

70
В химической кинетике вводятся новые понятия, и устанавливается их
связь с термодинамическими величинами. Все это и является предметом рас-
смотрения следующего раздела.
Глава III. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
Введение
Любой процесс, любая реакция протекает во времени. Одни процессы
заканчиваются относительно быстро; система переходит в конечное, равно-
весное состояние за доли секунды, минуты, часы; другие требуют для своего
завершения десятки, сотни, миллионы лет. От каких факторов зависит ско-
рость процессов, как она связана со строением, свойствами веществ, их при-
родой? И если химическая термодинамика дает принципиальный ответ о
возможности процессов в данных условиях, то химическая кинетика изучает
закономерности протекания химических процессов во времени, их механиз-
мы; зависимости скорости процесса от состава, строения, природы реаги-
рующих веществ, температуры и присутствия катализаторов.
Знание закономерностей и механизма, в свою очередь, позволяет соз-
нательно управлять химическими процессами.
Но прежде чем начнем рассматривать кинетические закономерности,
вначале познакомимся с некоторыми основными понятиями химической ки-
нетики.
1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ.
1.1. Механизм химической реакции
Большинство химических реакций являются сложными в том смысле,
что они состоят из нескольких простых, одновременно протекающих процес-
сов, суммарный результат которых отражает обычная запись уравнений ре-
акции. Как правило, химические реакции протекают через образование про-
межуточных частиц, взаимодействия их между собой, с исходными вещест-
вами и опять с образованием новых частиц, которые только в конечной или
промежуточной стадии процесса превращаются в продукты реакции. Очень
редко встречаются процессы, в которых исходные частицы (молекулы, ато-
мы) столкнувшись, образуют сразу же частицы продуктов реакции.
Например, казалось бы, на первый взгляд простая реакция в записи
уравнения:
Н
2
+ С1
2
= 2 НС1,
должна протекать путем непосредственного столкновения молекулы хлора с
молекулой водорода и с образованием сразу же двух молекул соляной кисло-
ты (в соответствии с уравнением реакции). Но эта реакция протекает совер-
шенно не так. Вначале происходит распад молекулы хлора на возбужденные
(активные) атомы хлора под действием кванта энергии, полученного или при

Страницы