Элементы химической термодинамики и кинетики. Письменко В.Т. - 75 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

75
Вопросы и задачи для самостоятельной работы
3.1.1. Какие из ниже перечисленных систем являются однофазными а) лед и вода
жидкая; б- водород и хлор при стандартных условиях; в- водород и оксид железа; г- воз-
дух и раствор сахара в воде; д- водный раствор солей
NaCl, NaNO
3
, CaCl
2
?
3.1.2. В чем отличие гомогенных и гетерогенных реакций?
3.1.3. Какие из перечисленных реакций являются гетерогенными : а- взаимодействие
водорода и кислорода при стандартных условиях; б- окисление железа кислородом возду-
ха; в – горение природного газа в газовой кухонной плите; г- взаимодействие металличе-
ского натрия с водой; д– разложение известняка на оксид кальция и диоксид углерода; е-
взаимодействие известняка с раствором соляной кислоты?
3.1.4. На сколько уменьшилась концентрация вещества
В
, если концентрация веще-
ства
А
уменьшилась на 0,7 моль/л в реакции: 2А+В = С?
3.1.5. На сколько увеличилась концентрация вещества
Д
, если концентрация вещест-
ва В уменьшилась на 0,3 моль/л в реакции: А+3В = С + 2Д?
3.1.6. Сгорает 1 кг кускового угля и 1 кг угольного порошка, приготовленного из то-
го же куска, при одном и том же давлении (концентрации) кислорода. С какой скоростью
протекали эти процессы: с одинаковой, равной?
3.1.7. При постоянной температуре, в одинаковых по форме и равных по объему со-
судах образовалось 36 г
Н
2
О,
18 г
Н
2
, 136 г
Н
2
S
за одно и то же время. Скорость какой реак-
ции была наибольшая? Почему? Какие скорости сравниваются: истинные, средние?
2. ВЛИЯНИЕ НЕКОТОРЫХ ФАКТОРОВ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ
2.1. Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ
Рассмотрим простейшую реакцию между двумя молекулами вещества
А
и
В
, протекающую согласно уравнения
А + В = АВ
в объеме системы
V
(рис.3.2.3а).
Продукт реакции
АВ
образуется лишь только после столкновения ис-
ходных молекул А
и
В
, что определяется вероятностью столкновения этих
молекул за определенный промежуток времени. Следовательно, скорость ре-
акции будет пропорциональна вероятности столкновения молекул
А
и
В
. Ес-
ли же в этом объеме увеличить количество молекул, например, компонента А
в два раза, т.е. увеличить концентрацию молекул
А
в два раза (рис.3.2.3б), то,
соответственно, увеличится и частота столкновений молекул
А
с молекулой
В
во столько же раз. Значит, и скорость реакции возрастет в два раза. Если же
теперь еще увеличить и концентрацию (число молекул в том же самом объе-
ме) вещества
В
в два раза (рис.3.2.3.в), то вероятность столкновения молекул
А
и
В
увеличиться в 4 раза. Соответственно, возрастет и скорость реакции
тоже в 4 раза. Следовательно, скорость образования вещества
АВ
будет про-
порциональна концентрациям веществ
А
и
В:

Страницы