ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
76
V ~ C
А
· C
В
.
А если концентрацию компонента
А
изменить в m раз, концентрацию
компонента
В
в n раз, то число столкновений (вероятность) измениться в m·n
раз. Во столько же раз измениться и скорость реакции:
V ~ C
m
А
· C
n
В
.
Чтобы заменить символ пропорциональности «
~
»
в этих выражениях зна-
ком равенства для составления уравнений скорости реакции, введем коэффи-
циент пропорциональности «k». Тогда для простой реакции, когда участвуют
только молекулы двух веществ
А
и
В,
уравнение запишется в виде следую-
щего выражения:
V = k · С
А
· С
В
,
а для реакций более общего вида типа
mA + n B = A
m
B
n
уравнение отобразится таким образом:
V = k · C
m
А
· C
n
В
.
(3.2.1)
Это и есть аналитическое выражение зависимости скорости реакции от
концентрации реагирующих веществ. Закон установлен в 1867 году норвеж-
скими учеными Като Максимилианом Гульдбергом (1836-1902) и Петером
Вааге (1833-1900).
Оно известно под названием закона действующих масс
1
, который чита-
ется так:
скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению кон-
центрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометри-
ческим коэффициентам в уравнении реакции при условиях постоянства всех
остальных факторов (температуры, состава).
1
Под действующими массами во времена К.М. Гульдберга и П. Вааге (профессора мате-
матики, химии и технологии университета в Осло
)
понимали то, что мы сейчас называем
концентрациями.
А
В
а б в
Рис. 3.2.3. Реакционный объем для:
а
– двух молекул,
б
– трех молекул,
в
–
четырех молекул
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 74
- 75
- 76
- 77
- 78
- …
- следующая ›
- последняя »
