Элементы химической термодинамики и кинетики. Письменко В.Т. - 78 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

78
Zn
крис.
+ HCl
ж
= ZnCl
2 раствор
+ Н
2 газ
будет фигурировать лишь концентрация соляной кислоты:
V
3
= k
3
C
2
HCl
.
Физический смысл коэффициента пропорциональности «k» в выраже-
нии закона действующих масс становится ясным, если принять концентрации
реагирующих веществ (или их произведение) равным единице. Так, для той
же самой формальной реакции, описываемой уравнением
mA + n B = A
m
B
n
,
скорость реакции равна
V = k C
m
A
· C
n
B
.
Если использовать концентрации реагирующих веществ А и В равными
С
А
= С
В
= 1 моль/л ,
то скорость реакции окажется равной коэффициенту пропорциональности k:
V = k
Коэффициент пропорциональности
k
в выражении закона действующих
масс называют константой скорости. Численное значение константы скоро-
сти реакции равно количеству вещества, прореагировавшего за единицу вре-
мени при концентрации исходных веществ, равных единице (например,
1моль/л).
Следовательно, константа скорости это удельная скорость химиче-
ской реакции, отнесенная к единичным концентрациям реагирующих ве-
ществ, а для гетерогенных реакций и к единичной поверхности раздела фаз
(к 1см
2
или 1 м
2
).
Константа скорости химической реакции показывает, какая доля из
общего числа соударений молекул веществ
А
и
В
приводит к химическому
взаимодействию. Если реакция осуществляется в результате столкновения
молекулы
А
с молекулой
В
, то число столкновений, а следовательно, и ско-
рость реакции будет пропорциональна концентрациям веществ А
и
В
. Если
для химического превращения необходимо, чтобы одновременно сталкива-
лись по две или по три одинаковы[ молекул, то скорость реакции будет про-
порциональна квадрату или соответственно кубу концентраций этого веще-
ства.
Константа скорости реакции зависит от температуры,
присутствия
катализатора и строго индивидуальна для каждой реакции, т.е. определя-
ется и природой взаимодействующих веществ.
Порядок реакции. В зависимости от вида кинетического уравнения,
связывающего скорость реакции с концентрацией реагирующих веществ,
различают реакции нулевого, первого, второго и третьего порядка.
Если скорость реакции не зависит концентрации, то реакция имеет нуле-
вой порядок; если скорость реакции зависит от концентрации в первой сте-
пени, то это реакция первого порядка; если – во второй, то второго порядка и
так далее. В общем случае, например, для формальной реакции
αА + βB + δD + ….. = fF + lL + ….

Страницы