Элементы химической термодинамики и кинетики. Письменко В.Т. - 96 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

96
4. 2 SO
2 газ
+ О
2 газ
↔ 2 SO
3 газ
,
5. AgCl
кр.
↔ Ag
+
раствор
+ Cl
-
раствор
,
6. 3 Fe
кр.
+ 4 Н
2
О
жид.
↔ Fe
3
O
4 крис.
+ 4 Н
2 газ.
3.3.2. В гомогенной системе А + 2 В ↔ D равновесные концентрации реагирую-
щих веществ С
А
= 0,06 моль/л; С
В
= 0,12 моль/л; С
D
=0,216 моль/л. Вычислите константу
равновесия и исходные концентрации веществ А и В.
3.3.3. В гомогенной системе А + В ↔ D + F равновесие установилось при
концентрациях: С
В
= 0,05 моль/л; С
D
= 0, 02 моль/л. Константа равновесия равна К
с
= 0.4.
Вычислите исходные концентрации веществ А и В.
3.2. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
Равновесное состояние системы определяется постоянством внешних
условий, воздействий. Истинное равновесное состояние системы характери-
зуется тем, что при отсутствии внешних воздействий состояние системы ос-
тается неизменным во времени. Если же во внешней среде произошли какие-
либо изменения, то система следует за ними.
При внешнем воздействии, вызывающем изменения в системе (темпе-
ратуры, давления, объема, концентрации, состава), происходит изменение и в
соотношении между скоростью прямой и обратной реакции, т.к. эти факторы
могут в разной степени влиять на них. Следовательно, в системе нарушается
равновесное состояние. Тем не менее, по истечении некоторого времени в
системе опять устанавливается равновесие.
Переход системы из одного равновесного состояния в другое называ-
ется смещением или сдвигом равновесия.
Новому равновесному состоянию будут отвечать и новые равновесные
концентрации исходных веществ и продуктов реакции. В связи с этим часто
необходимо качественно оценить: в какую сторону (вправо или влево) сме-
щается равновесие в системе при воздействии того или иного фактора. Когда
равновесие сместилось вправо, то подразумевают увеличение скорости пря-
мой реакции и, соответственно, возрастание концентрации продуктов реак-
ции. Если равновесие смещается влево, то имеют в виду, что увеличивается
скорость обратной реакции и, как следствие, возрастает концентрация исход-
ных веществ.
Для предсказания влияния условий на положение равновесия пользу-
ются правилом, которое получило название принципа Ле Шателье
1
, сформу-
лированного в 1884 году:
если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне,
изменяя какое-либо условие, определяющее положение равновесия, то в сис-
теме усилится то из направлений процесса, которое ослабляет эффект
этого воздействия, и положение равновесия сместится в том же направле-
нии.
1
Анри Луи Ле Шателье (1850-1936) – выдающийся французский ученый, действительный
член Парижской Академии наук (1907), почетный член АН СССР (1927). Исследовал про-
цессы при высоких температурах, металлические сплавы, свойства материалов и керами-
ки.

Страницы