Элементы химической термодинамики и кинетики. Письменко В.Т. - 98 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Поэтому повышение давления приведет к увеличению скорости прямой ре-

акции, т.е. равновесие сместится вправо.

На рисунке 3.3.1 представлена схема влияния давления на реакционное

равновесие: повышение давления (уменьшение объема) в системе приводит

к уменьшению числа частиц в газовой фазе за счет их объединения и, наобо-

рот: понижение давления (увеличение объема) сопровождается увеличением

их числа в результате распада крупных частиц.

Влияние температуры на равновесие. Повышение температуры, в со-

ответствии с принципом Ле Шателье, должно привести к усилению роли той

реакции, которая ослабляет производимое увеличение температуры. Прямая

реакция протекает с выделением

= +

198

кДж/моль, т.е. она является экзо-

термической, и температура в системе будет повышаться по мере ее протека-

ния. Обратная реакция – разложение триоксида серы является эндотермиче-

ской, т.е. она протекает с поглощением тепла

Q = -198

кДж/моль, и температу-

ра системы должна, соответственно, понижаться.

Поэтому повышение температуры системы, произведенное извне, уси-

лит роль обратной реакции. Равновесие сместится влево. На рис.3.3.2 пред-

ставлено соотношение энергий активации прямого и обратного процессов в

случае эндотермической и экзотермической реакции. Из которого видно, что

в случае эндотермической реакции, увеличение температуры приведет к зна-

чительному увеличению константы скорости обратной реакции, т.к. энергия

активации обратной реакции много меньше энергии активации прямого про-

цесса (рис.3.3.2а.)

а б

Рис. 3.3.1. Схема влияния давления на реакционное равновесие. Увеличение дав-

ления в равновесной системе (состояние “а”) приводит к уменьшению числа час-

тиц в газовой фазе (состояние “б”). Понижение давления (переход из состояния

“б” в ”а”) в системе будет сопровождаться увеличением числа частиц в системе.