ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
99
Таким образом, направление смещения равновесия в результате изме-
нения температуры определяется знаком теплового эффекта реакции:
нагревание вызывает смещение равновесия в сторону того из двух про-
цессов, протекание которого сопровождается поглощением теплоты; пони-
жение температуры приводит к смещению равновесия в сторону той реакции,
протекание которой сопровождается выделением теплоты, иначе говоря, ох-
лаждение способствует экзотермическому процессу и вызывает увеличение
константы скорости этого процесса.
Вопросы и задачи для самостоятельной работы
3.3.4. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:
N
2 газ
+3H
2 газ
↔ 2 NH
3 газ
; H
0
= -92 кДж/моль
при понижении температуры, повышении давления?
3.3.5. В каком направлении произойдет смещение равновесия при повышении дав-
ления в реакционной системе:
1. Fe
3
O
4 крис.
+ 4 Н
2 газ
↔ 3 Fe
крис
. + 4 Н
2
О
пар.
2. 2 NO
газ
+ О
2 газ
↔ 2 NO
2 газ
?
3.3.6. В каком направлении произойдет смещение равновесия в системе:
4 НСl
газ
+
О
2 газ
↔ 2 Н
2
О
пар
+ 2 Cl
2 газ
при увеличении концентрации кислорода? Хлора? При понижении концентрации HCl?
3.3. Константа равновесия и свободная энергия Гиббса
Рассмотрим простую, обратимую, формальную реакцию
А + В ↔ АВ
с энергетической точки зрения. Со времен С. Аррениуса в химии широко
принято символическое изображение пути реакции в виде энергетической
диаграммы, изображенной на рис.3.3.3. Где по оси ординат откладывается
энергия реагирующей системы
H
(энтальпия), а по оси абсцисс ход реакции.
Н
1
Н
2
Н
Е
ак. обр.
∆Н < 0
Е
ак .прям.
∆Н >0
Е
ак.прям.
Н
2
Н
1
Ход реакции Ход реакции
Н
а б
Рис. 3.3.2. Соотношение энергий активации прямого и обратного процес-
сов для: а - эндотермической и б - экзотермической реакции.
Е
ак.об
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 97
- 98
- 99
- 100
- 101
- …
- следующая ›
- последняя »
