ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
а) Обнаружение ионов Fe
2+
1. Гидроксиды NaOH и КОН, а также гидроксид аммония NH
4
OH образует с
ионами Fe
2+
зеленый осадок гидроксида железа(II). Осадок растворим только в
кислотах, т.к. Fe(OH)
2
не обладает амфотерными свойствами. При перемешива-
нии стеклянной палочкой зеленый осадок становится бурым вследствие окис-
ления кислородом воздуха до Fe(OH)
3
.
Ход опыта. Несколько микрокристалликов сульфата железа(II) или соли
Мора (NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
.
6H
2
O растворить в 20 каплях воды и разделить раствор на
две примерно равные части, отлив половину во вторую пробирку для проведе-
ния следующего опыта.
В первую пробирку добавить 2-3 капли раствора щелочи или аммиака. Об-
разуется нерастворимый гидроксид железа(II) светло-зеленого цвета. Переме-
шать раствор стеклянной палочкой. Что происходит с осадком?
В отчете
написать уравнения реакций образования гидроксида железа (II) и
его окисления кислородом при участии воды.
2. Гексацианоферрат(II) калия образует с ионом Fe
2+
синий осадок ком-
плексного соединения – "турнбулевой сини".
FeSO
4
+ K
3
[Fe(CN)
6
] = KFe[Fe(CN)
6
]↓ + K
2
SO
4
Эта реакция – наиболее чувствительная на ионы железа(II). Она проводится
во второй пробирке с раствором сульфата железа(II) или соли Мора добавлени-
ем (по каплям) гексацианоферрата(II) калия. Осадок обычно образуется уже по-
сле добавления первой капли этого реактива.
б) Обнаружение ионов Fe
3+
1. Гексацианоферрат(IV) калия образует с ионом Fe
3+
темно-синий осадок
"берлинской лазури":
FeСl
3
+ K
4
[Fe(CN)
6
] = KFe[Fe(CN)
6
]↓ + 3KCl
Ход опыта. Поместить в пробирку одну каплю взятого из штатива раствора
FeCl
3
, разбавить его водой (6 - 8 капель) и прибавить 1 - 2 капли раствора K
4
[Fe(CN)
6
].
В отчете описать опыт и объяснить, чем отличается "берлинская лазурь" от
"турнбулевой сини". Для правильного ответа на этот вопрос необходимо опре-
делить степени окисления атомов железа в обоих соединениях и ознакомиться с
соответствующим материалом в учебных пособиях.
2. Роданид аммония NH
4
SCN или калия KSCN образует с ионами Fe
3+
рода-
нид железа Fe(SCN)
3
, окрашивающий раствор в кроваво-красный цвет:
Fe
3+
+ 3SCN
-
= Fe(SCN)
3
Эта реакция наиболее чувствительная на ионы Fe
3+
, однако, она не всегда
надежна, т.к. ряд веществ, образующих комплексы с ионом Fe
3+
, мешают появ-
лению окраски. К таким веществам относятся фториды, фосфорная кислота, со-
ли щавелевой кислоты.
Провести опыт, добавляя в разбавленный раствор хлорида железа(III) рода-
нид аммония; убедиться в появлении кроваво-красной окраски раствора.
46
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 45
- 46
- 47
- 48
- 49
- …
- следующая ›
- последняя »
