13 основных лабораторных работ по общей химии. Плакидкин А. А - 49 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

2. Гексацианоферрат(II) калия в нейтральной или слабокислой среде обра-
зует с ионом Cu
2+
красно-бурый осадок гексацианоферрата(II) меди(II):
2Cu
2+
+ [Fe(CN)
6
]
4-
= Cu
2
[Fe(CN)
6
]↓
Осадок нерастворим в разбавленных кислотах, но разлагается при действии
щелочей:
Cu
2
[Fe(CN)
6
] + 4OH
-
= 2Cu(OH)
2
↓ + [Fe(CN)
6
]
4-
3. Металлический алюминий, цинк и железо восстанавливают ионы Cu
2+
до
металла , выпадающего в осадок в виде красной губчатой массы, например:
Cu
2+
+ Zn = Cu↓ + Zn
2+
Металл-восстановитель может быть в любом виде, но лучше всего реакция
наблюдается при их использовании в порошкообразном виде.
Провести описанные реакции и сравнить их по наглядности и чувствитель-
ности.
Опыт 8. Качественные реакции на хром
Хром в растворах может находиться как в виде катионов Cr
3+
, так и в виде
анионов CrO
и Cr
−2
4
2
O .
−2
7
а) Обнаружение катиона Cr
3+
Гидроксид аммония образует с катионами Cr
3+
осадок Cr(OH)
3
серо-
фиолетового или серо-зеленого цвета, обладающего амфотерными свойствами.
Ход опыта. К 5 каплям раствора сульфата хрома(III) прибавить столько же
капель раствора NH
4
ОН. Полученный осадок разделить в две пробирки: в од-
ной растворить осадок добавлением раствора серной кислоты, а в другой – гид-
роксида натрия. Схемы реакций:
Cr
2
(SO
4
)
3
+ NH
4
OH = Cr(OH)
3
+ H
2
O
Cr(OH)
3
+ H
2
SO
4
= Cr
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
Cr(OH)
3
+ NaOH = Na[Cr(OH)
4
]
Пробирку с ярко-зеленым раствором тетрагидроксохромата(III) натрия на-
греть на пламени спиртовки; при этом комплекс разлагается с выпадением в
осадок Cr(OH)
3
. В отчете описать опыт и написать все уравнения реакций в мо-
лекулярном и ионном виде.
б) Обнаружение ионов CrO и Cr
−2
4
2
O
−2
7
1. Образование нерастворимых солей. Ионы CrO образуют с катионами
Ва
−2
4
2+
, Рb
2+
и с Ag
+
нерастворимые хроматы:
CrO + Ва
−2
4
2+
= ВаCrO
4
↓ (осадок желтого цвета)
CrO
+ Рb
−2
4
2+
= PbCrO
4
↓ (осадок желтого цвета)
CrO
+ 2Ag = Ag
−2
4
2
CrO
4
↓ (осадок кирпично-красного цвета)
При проведении реакций раствор необходимо подкислять уксусной кисло-
той для более полного протекания реакций.
48

Страницы