13 основных лабораторных работ по общей химии. Плакидкин А. А - 50 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

2. Восстановление хрома(VI) в хром(III). В качестве восстановителей можно
использовать сульфит натрия, нитрит натрия, сероводород, этиловый спирт, со-
ли железа(II) и другие; восстановление проводить в
кислой среде. Аналитиче-
ским признаком реакции является изменение окраски раствора: растворы хро-
матов имеют желтую окраску, растворы дихроматов – оранжевую, а растворы
солей трехвалентного хрома – зеленую или фиолетовую.
При выполнении реакции в раствор K
2
Cr
2
O
7
(5-6 капель), подкисленный
серной кислотой (3-4 капли), внести микрошпатель кристаллического сульфита
натрия. Описать опыт и привести уравнение реакции.
Опыт 9. Качественная реакция на сульфат-анионы
Самая известная качественная реакция на анионы SO - это образование
сульфата бария, который нерастворим не только в воде, но и в кислотах (этим
BaSO
−2
4
4
отличается от солей бария с другими анионами). Провести реакцию ме-
жду Na
2
SO
4
и BaCl
2
и убедиться в том, что белый осадок BaSO
4
не растворяется
в серной, соляной и азотной кислотах. Написать уравнение реакции в молеку-
лярном и ионном виде.
Опыт 10. Качественная реакция на карбонат-анионы
Хлорид бария BaCl
2
осаждает ионы СО в виде белого осадка ВаСО
−2
3
3
, кото-
рый растворяется в соляной, азотной и уксусной кислотах с выделением угле-
кислого газа. При действии на ВаСО
3
серной кислоты он превращается в менее
растворимый сульфат бария также с выделением СО
2
.
При выполнении реакции к раствору Na
2
CО
3
добавлять раствор BaCl
2
, на-
блюдая образование осадка ВаСО
3
. После отстаивания слить с осадка жидкость
и подействовать на осадок соляной или азотной кислотой, наблюдая выделение
СО
2
. Уравнения реакции привести в молекулярном и ионном виде.
Опыт 11. Качественные реакции на сульфид-анионы
1. Кислоты взаимодействуют с сульфидами с образованием сероводорода,
например:
Na
2
S + H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ H
2
S↑
FeS + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
S↑
Выделение газообразного сероводорода обнаруживается по запаху тухлых
яиц, а также по почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором со-
ли свинца(II):
H
2
S + Pb(NO
3
)
2
= 2HNO
3
+ PbS↓ (черный)
2.
Соли кадмия образуют с ионами S
2-
характерный ярко-желтый осадок
сульфида кадмия CdS:
CdSO
4
+ Na
2
S = CdS↓ + Na
2
SO
4
3. Нитрат серебра образует с ионами S
2-
черный осадок Ag
2
S. Осадок не рас-
творяется в растворе аммиака, но растворяется при нагревании в разбавленной
азотной кислоте.
49

Страницы