13 основных лабораторных работ по общей химии. Плакидкин А. А - 52 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

ким потенциалом: KMnO
4
, PbO
2
, KClO
3
и др. Все окислители, способные окис-
лять хлорид-ионы, легко окисляют бромид- и иодид-ионы, потенциалы которых
ниже, чем у хлорид-ионов.
При проведении реакции действовать перманганатом калия на подкислен-
ные растворы NaCl, NaBr и KI. Уравнения реакций:
10NaCl + 2KMnO
4
+ 8H
2
SO
4
= 5Cl
2
↑ + 2MnSO
4
+ 5Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ 8H
2
O
10NaBr + 2KMnO
4
+ 8H
2
SO
4
= 5Br
2
↑ + 2MnSO
4
+ 5Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ 8H
2
O
10KI + 2KMnO
4
+ 7H
2
SO
4
= 5I
2
↑ + 2MnSO
4
+ 7K
2
SO
4
+ 7H
2
O
Выделение хлора в первой реакции обнаруживается по желто-зеленому цве-
ту этого газа, запаху и посинению подкрахмаленной бумаги, поднесенной к от-
верстию пробирки.
Примечание. Йодкрахмальной называется бумага, смоченная
растворами крахмала и KI. При взаимодействии KI с хлором образу-
ется свободный иод, дающий с крахмалом синее окрашивание.
Образование брома во второй реакции обнаруживается потому, что раствор
в пробирке буреет. Если в пробирку внести несколько капель органического
растворителя (CCl
4
, CS
2
, толуол и т.д.) и взболтать, то бром экстрагируется в
органический растворитель и окрашивает его в характерный для брома красно-
вато-бурый цвет.
Образование иода в третьей пробирке обнаруживается по окрашиванию
раствора в бурый цвет. Органические растворители, добавленные в пробирку,
окрашиваются иодом в характерный красивый фиолетовый цвет.
Провести описанные реакции,
оценить их селективность и чувствительность.
Работа 12. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ
Введение
Жесткость воды обусловлена содержанием в ней растворимых солей каль-
ция, магния, железа: нитратов, хлоридов, гидрокарбонатов и др. Различают же-
сткость временную и постоянную. Временная жесткость обусловлена содержа-
нием гидрокарбонатов: Ca(HCO
3
)
2
, Mg(HCO
3
)
2
, Fe(HCO
3
)
2
, постоянная – содер-
жанием хлоридов, нитратов, сульфатов этих металлов: CaCl
2
, MgCl
2
, Ca(NO
3
)
2
и
др. Сумма постоянной и временной жесткости составляет общую жесткость:
Ж
общ.
= Ж
пост.
+ Ж
врем.
Жесткость воды оценивается числом миллимоль эквивалентов ионов Ca
2+
и
Mg
2+
, содержащихся в одном литре воды. Единица жесткости – ммоль/л. Для
определения величины одного ммоль ионов кальция и магния используются
соотношения:
M
эк
(Ca
2+
) =
Ar Ca
B
()
.
=
40 08
2
=20,04; M
эк
(Mg
2+
) =
Ar Mg
B
()
.
=
24 31
2
= 12,15,
где В – стехиометрическая валентность кальция и магния, равная двум.
Из этих соотношений следует, что один ммоль Ca
2+
приблизительно равен
20 мг ионов Ca
2+
, а один ммоль Mg
2+
равен 12 мг ионов Mg
2+
.
51

Страницы