ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Решение. Число ммоль эквивалентов ионов кальция вычисляем из соотно-
шения:
1 ммоль Ca
2+
— 20,04 мг Ca
2+
x — 60,12 мг Ca
2+
x =
6012
20 04
3
.
.
=
ммоль
Ч
исло ммоль эквивалентов Mg
2+
определяем аналогично:
1 ммоль Mg
2+
12,15 мг Mg
2+
x — 28,37 мг Mg
x ==
28 37
1215
25
.
.
.
ммоль
Общее число ммоль эквивалентов ионов Ca
2+
и Mg
2+
в расчете на один литр во-
ды составляет:
Ж = 3 + 2,5 = 5,5 ммоль/л, следовательно, вода умеренно жесткая.
Пример 2. Определить временную жесткость воды, если на титрование 100
мл воды , содержащей гидрокарбонат магния, израсходовано 8
.
мл 0,1 н. раство-
ра соляной кислоты.
Решение. При титровании жесткой воды соляной кислотой происходит сле-
дующая химическая реакция:
Mg(HCO
3
)
2
+ 2HCl = MgCl
2
+ 2CO
2
↑ + 2H
2
O
В соответствии с законом эквивалентов, количества эквивалентов всех уча-
ствующих в реакции веществ должно быть одинаковыми, следовательно:
C НО V H O C HCl V HCl
эк эк
()() ()(
22
),
⋅
=
⋅
где V(H
2
O) – объем титруемой жесткой воды, V(HCl) – объем раствора НСl, из-
расходованный на титрование, С
эк
(НСl) – эквивалентная концентрация НСl;
С
эк
(Н
2
О) – эквивалентная концентрация солей жесткости в воде.
Из этой формулы:
C Н О моль л ммоль л
эк
()
,
,
//
2
3
3
810 01
01
810 8=
⋅⋅
=⋅ =
−
−
,
следовательно, вода жесткая.
Экспериментальная часть
Цель работы. Определить жесткость водопроводной воды.
Опыт 1. Определение временной жесткости
Временная жесткость воды определяется титрованием исследуемой воды
децинормальным раствором соляной кислоты (в присутствии индикатора мети-
лоранжа), при котором протекают реакции:
Ca(HCO
3
)
2
+ 2HCl = CaCl
2
+ 2H
2
O + 2CO
2
↑
Mg(HCO
3
)
2
+ 2HCl = MgCl
2
+ 2H
2
O + 2CO
2
↑
54
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 53
- 54
- 55
- 56
- 57
- …
- следующая ›
- последняя »
