ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Работа 13. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
Введение
Коррозией называется разрушение металлов вследствие химического воз-
действия внешней среды; при этом металл окисляется и теряет присущие ему
свойства. Коррозия приводит к большим материальным потерям, происходя-
щим в результате нарушения целостности трубопроводов, цистерн, металличе-
ских частей машин, корпусов судов, морских сооружений и т.п. Безвозвратные
потери металлов от коррозии составляют 8 - 10 % от
ежегодного их выпуска.
По механизму протекания коррозия подразделяется на два типа:
1) химическую, которая наблюдается при взаимодействии металлов с сухи-
ми газами и жидкостями, не проводящими ток (неэлектролитами);
2) электрохимическую, которая наблюдается при взаимодействии металлов
с растворами электролитов. К электролитам относится вода обычная и морская,
растворы солей, кислот и щелочей, влажные газы. Во влажных газах и в возду-
хе содержатся пары воды, которые адсорбируются на поверхности металлов,
образуя тонкую невидимую пленку жидкой воды, в которой растворяются ки-
слород, СО
2
, SO
2
, NO
2
и другие газы, присутствующие в атмосфере; таким об-
разом, во влажном воздухе на металл действует раствор электролита.
1. Коррозионные микрогальванические элементы
Электрохимическая коррозия является следствием возникновения коррози-
онных гальванических микроэлементов (коррозионных гальванических пар),
состоящих из катодных и анодных участков. Появление катодных и анодных
участков на поверхности металла происходит по следующим причинам:
неоднородность поверхности металла вследствие включений иной природы,
ударов и изгибов, накопления примесей на границах зерен, участков с разной
степенью термической и
механической обработки и т.п.;
неоднородность жидкой фазы, в которой происходит коррозия, из-за разли-
чия концентрации ионов, рН среды, неравномерного доступа кислорода или
других окислителей;
различие внешних условий: температуры, давления, действие электрическо-
го поля и т.п.
При возникновении коррозионной гальванической пары процесс электро-
химической коррозии можно представить как
состоящий из четырёх стадий.
1) Окисление части металла, которая имеет меньшее значение электродного
потенциала; эта часть в коррозионной гальванической паре является анодом.
2) Перенос заряда электронами по металлу от анодного к катодному участку.
3) Перенос заряда ионами в электролите.
4) Восстановление окислителя на катодном участке поверхности металла.
При электрохимической коррозии наиболее распространенными окислите-
лями являются растворенный в
воде и щелочных растворах кислород, восста-
навливающийся по схеме:
О
2
+ 4е
-
+ 2Н
2
О = 4ОН
-
,
56
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 55
- 56
- 57
- 58
- 59
- …
- следующая ›
- последняя »
