Элементы квантовой, атомной и ядерной физики. Полицинский Е.В. - 63 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

63
Электрон занимает свободное состояние с наименьшей энер-
гией.
Принцип Паули, лежащий в основе систематики заполнения элек-
тронных состояний в атомах, позволяет объяснить Периодическую сис-
тему элементов Д. И. Менделеева (1869) – фундаментального закона
природы, являющегося основой современной химии, атомной и ядерной
физики.
Периодический закон Менделеева (Таблица Менделеева) объ-
ясняется заполнением электронных состояний атома электронами (таб-
лица 6).
Таблица 6
Заполнение электронных состояний атома электронами
Слой
(n)
Орбиталь
( l )
Обозначение
Магнитное
квант
.
число
m
Количество
электронов
в
слое
Названия
элементов
K–
слой
n = 1
0 1s 0 2
H, He
L –
слой
n = 2
0
1
2s
2p
0
-1,0,1
2
6
Li, Be, B, C, N,
O, F, Ne
M –
слой
n = 3
0
1
2
3s
3p
3d
0
-1,0,1
-2,-1,0,1,2
2
6
10
Na, Mg, Al, Si,
P, S, Cl, Ar
После Ar (аргона) возникают аномалии в заполнении слоев. Неко-
торые уровни верхнего слоя имеют энергии ниже уровней нижнего
слоя, поэтому заполняются электронами в первую очередь. Это обеспе-
чивает многовалентность атомов в различных химических реакциях.
2.8. Рентгеновское излучение. Закон Мозли
Рентгеновское излучение – электромагнитные волны, энергия
фотонов которых лежит на энергетической шкале между
ультрафиолетовым излучением и гамма-излучением.
Энергетические диапазоны рентгеновского излучения и гамма-
излучения перекрываются в широкой области энергий. Оба типа излу-
чения являются электромагнитным излучением и при одинаковой энер-
гии фотонов – эквивалентны. Терминологическое различие лежит в спо-
собе возникновения – рентгеновские лучи испускаются при участии
электронов (либо в атомах, либо свободных) в то время как гамма-

Страницы