Механика, молекулярная физика и термодинамика. Полицинский Е.В. - 130 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

КОНСПЕКТ ЛЕКЦИЙ (Механика, МКТ, термодинамика) Полицинский Е.В.
130
На рис. 110. приведён диапазон температур в природе и технике.
Основные понятия молекулярно-кинетической теории
Относительная молекулярная масса
r
M
– это отношение массы
молекулы к
1
12
части массы атома углерода
0
1
12
r
атC
m
M
m
=
⋅
(237),
где
0
– масса молекулы.
Относительная атомная масса – это отношение массы молекулы
к 1/12 части массы атома углерода.
Относительные атомная и молекулярная массы – безразмерные
величины.
1 а.е.м. =
27
1
1,66 10
12
атC
m
−
⋅ = ⋅
кг.
Количество вещества (
ν
) – физическая величина, определяемая
числом специфических структурных элементов – молекул, атомов, ио-
нов, из которых состоит вещество.
Единица количества вещества – 1 моль. 1 моль – количество ве-
щества системы, содержащей столько же структурных элементов,
сколько атомов содержится в 12 граммах углерода.
Массу одного моля вещества принято называть молярной массой
M. Молярная масса равна произведению массы m
0
одной молекулы
данного вещества на постоянную Авогадро
M = N
А
· m
0
(238).
23
1
6,02 10
A
N
моль
= ⋅
.
6
10
−
1
10
10
2
10
Самая низкая
достигнутая
температура
Сжижение
гелия (4,2К)
Кипение воды
(373 К)
Электрическая
дуга
3
10
6
10
Солнечная корона
Вспышки
на Солнце
10
7
10
8
Термоядерный синтез
Недра наиболее
горячих звёзд
T (K)
Рис. 110. Диапазон Температур

Страницы