Утилизация отходов производства и потребления. Поташников Ю.М. - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТвГТУ | Тверь

Составители: 

Рубрика: 

34
Таблица 3
Источники ртутного загрязнения и его снижение с 1970 по 1980 г
.( г/т Cl
2
)
Выбросы по годам
№ п/п Источник
1970 1980
1 2 3 4
1 Рассолы 80 1
2 Вентвыбросы 15 5
3 Отх. газы 20 0,002
4 Хлор 0,1 0,02
5 Каустик 15 0,15
6 Водород 20 0,075
7 СВ 100 3
8 Шламы 10 0,01
9 ИТОГО 300 10
2.2.2.2. Отходы производства кальцинированной соды
Мировое производство Na
2
CO
3
составляет 40 млн. т Около 30%
этого количества потребляет сама химическая промышленность на
производство солей, удобрений, детергентов, стекла, пено- и
стеклопластиков. Месторождения природной соды есть только в США.
Львиную долю ее получают по методу Сольве с выходом 70 – 75%, что
соответствует фактическому недоиспользованию 30% натрия и 100%
хлора. По реакции (3) можно рекуперировать аммиак и утилизировать
соляную
кислоту, Но в реальных условиях производства термическое
разложение NH
4
Cl не производят из-за трудностей, связанных с
изоляцией соляной кислоты от аммиака, а использут более простой метод
рекуперации аммиака – разложение хлорида аммония известью:
2 NH
4
Cl + Ca(OH)
2
= CaCl
2
+ 2 H
2
O + 2 NH
3
(4)
Таким образом, кальцинация питьевой соды (уравнение (2)),
основная стадия технологического процесса, является одновременно и
способом рекуперации СО
2
., а возврат аммиака по реакции (4) приводит к
образованию одного из самых масштабных и трудно утилизируемых
выбросов во всей химической промышленности – дистиллерной жидкости
(ДЖ).
2.2.2.3. Утилизация дистиллерной жидкости
Дистиллерная жидкость – это суспензия CaCO
3
, CaSO
4
, Ca(OH)
2
и
ряда нерастворимых примесей ( SiO
2
, CaO, MgO, FeO и др.) в растворе
CaCl
2
и NaCl. Это главный отход содопроизводства: на 1 тонну соды

Страницы