Составители:
Рубрика:
17
Изменение концентраций веществ – наиболее действенный фактор для
смещения равновесия в растворах, где влияния температуры и давления незна-
чительны. Добавление в реакционную смесь какого-либо вещества смещает
равновесие в сторону той реакции, где это вещество расходуется (его концен-
трация понижается). Отвод какого-либо вещества из реакционной системы – в
сторону реакции, где данное
вещество образуется (его концентрация повыша-
ется). Очевидно, добавление исходных веществ сместит равновесие в сторону
прямой реакции, а добавление продуктов – в сторону обратной.
Пример 9. Какими изменениями температуры, давления и концентраций ве-
ществ можно сместить равновесие влево в системе:
CH
4
(г) + H
2
O(г)
CO(г) + 3 H
2
(г), ΔH > 0
Смещение равновесия влево означает его смещение в сторону обратной
реакции. Тепловой эффект обратной реакции будет иметь противоположный
знак: ΔН < 0 (тепло выделяется). Следовательно, для смещения равновесия в
указанном направлении температуру следует понизить (по сравнению с равно-
весной).
В обратной реакции из четырех моль газов (1 моль СO + 3 моль H
2
) обра-
зуется только два (1 моль CH
4
+ 1 моль H
2
), следовательно, эта реакция харак-
теризуется уменьшением количества газообразных веществ. По этой причине
для смещения равновесия в сторону обратной реакции следует повысить давле-
ние в системе.
Добавление CO или H
2
, которые в обратной реакции расходуются, а так-
же отвод из реакционной системы CH
4
или H
2
O, которые в той же реакции об-
разуются, также cместят равновесие влево.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- …
- следующая ›
- последняя »
