Составители:
Рубрика:
16
Влияние температуры на положение химического равновесия зависит от
знака и величины теплового эффекта (ΔH).
Отрицательные величины ΔH (ΔH < 0) характеризуют процессы, сопро-
вождающиеся выделением тепла. Такие процессы называют экзотермическими.
Положительные величины ΔH (ΔH > 0) отвечают процессам, протекающим с
поглощением тепла. Такие процессы называют эндотермическими.
В соответствии с принципом Ле Шателье, повышение температуры сме
-
щает равновесие в сторону эндотермической реакции (ΔH > 0), понижение тем-
пературы, напротив, благоприятствует протеканию экзотермической реакции
(ΔH < 0). Обратите внимание: величина теплового эффекта, указанная в хими-
ческом уравнении, соответствует прямой реакции. Величина ΔH обратной ре-
акции имеет то же значение по абсолютной величине, но противоположна по
знаку!
Давление разумно менять в тех
системах, где хотя бы один из участников
находится в газообразном состоянии, и объем реакционной смеси в ходе реак-
ции изменяется. Повышение давления смещает равновесие в сторону протека-
ния реакции, в которой происходит уменьшение количеств газообразных ве-
ществ. Понижение давления – в сторону реакции с увеличением количеств га-
зообразных веществ.
Информацию о
количествах веществ, выражаемых в моль, легко получить
из уравнения реакции (стехиометрические коэффициенты при соответствую-
щих формулах). Например, в прямой реакции:
2 SO
2
(г) + O
2
(г)
2 SO
3
(г)
2 моль диоксида серы (SO
2
)
взаимодействует с 1 моль кислорода (O
2
) и при
этом образуется 2 моль триоксида серы (SO
3
), т.е. из трех моль исходных газо-
образных веществ образуется два моль газообразного продукта (количества га-
зов уменьшаются).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 14
- 15
- 16
- 17
- 18
- …
- следующая ›
- последняя »
