Составители:
Рубрика:
14
реакции связаны друг с другом через постоянную величину K
c
, называемую
константой химического равновесия.
В случае гетерогенной системы следует учесть, что концентрации твер-
дых и жидких индивидуальных веществ в выражение константы равновесия не
входят.
Выражение константы равновесия через концентрации веществ чаще все-
го используют для реакций в растворах. Для реакций с участием газов констан-
ту равновесия целесообразнее выражать через парциальные
давления газов, в
этом случае ее обозначают символом K
p
. Например, для реакции
2 NO (г) + Cl
2
(г)
2 NOCl (г)
2
2
2
Cl
NO
NOCl
p
pp
p
K
⋅
=
Пример 6. Составить выражение для константы равновесия:
N
2
(г) + 3 H
2
(г)
2 NH
3
(г)
Данное равновесие является примером гомогенного химического равно-
весия: все участники процесса – газообразные вещества.
3
2
22
3
HN
NH
p
pp
p
K
⋅
=
Пример 7. Составить выражение для константы равновесия:
CaCO
3
(тв)
CaO(тв) + CO
2
(г).
Это равновесие является гетерогенным. При составлении выражения для кон-
станты равновесия следует помнить об особенностях, связанных с концентра-
циями твердых веществ, поэтому:
2
CO
Kp = p
где
2
CO
p – парциальное давление диоксида углерода.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- …
- следующая ›
- последняя »
