Составители:
Рубрика:
12
Пример 4. Экспериментальное изучение реакции:
2 NO (г) + 2 H
2
(г) = N
2
(г) + 2 H
2
O (г)
показывает, что при увеличении концентрации оксида азота (II) вдвое скорость
реакции возрастает в четыре раза, тогда как повышение концентрации водорода
в два раза увеличивает скорость реакции также в два раза. Вычислить порядки
реакции по NO и H
2
и общий порядок реакции.
Приведенные опытные данные свидетельствуют о том, что скорость дан-
ной реакции пропорциональна величинам
NO
C и
2
H
C , и, следовательно, харак-
теризуется кинетическим уравнением:
2
2
HNO
CCV ⋅=
Следовательно, эта реакция имеет второй порядок по оксиду азота (II) и
первый порядок по водороду. Общий порядок данной реакции равен 2 + 1 = 3.
Пример 5. Во сколько раз возрастет скорость реакции:
2 NO (г) + Cl
2
(г) = 2 NOCl (г)
1) при увеличении концентрации оксида азота (II) в пять раз, если порядок ре-
акции по данному реагенту равен 2?
2) при повышении давления в три раза, если порядки реакции по первому и
второму реагенту равны, соответственно, 2 и 1.
Кинетическое уравнение рассматриваемой реакции имеет вид:
2
2
ClNO
CCV ⋅=
Отсюда следует, что при увеличении концентрации NO в 5 раз скорость
процесса возрастет в 5
2
= 25 раз. Повышение общего давления в системе в 3
раза равносильно одновременному повышению концентраций всех участников
реакции в то же число раз. Следовательно, исходя из кинетического уравнения,
скорость реакции увеличится в 3
2
·3 = 27 раз.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- …
- следующая ›
- последняя »
