Составители:
Рубрика:
10
Пример 3. На сколько градусов повысили температуру, если скорость реакции,
для которой γ = 5, увеличилась в 125 раз?
t-t
21
10
tt
21
10
21
V
t
2
V
t
1
125 5
tt
3
10
−
=γ
=
−
=
t
2
– t
1
= 30
0
C
Зависимость скорости реакции a A + b B = c C + d D от текущих концен-
траций реагирующих веществ выражается кинетическим уравнением:
n
B
m
A
CkCV ⋅=
где
C
A
, C
B
– текущие концентрации веществ A и B, соответственно,
k – коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции.
m – частный порядок реакции по реагенту A,
n – частный порядок реакции по реагенту B
Сумма частных порядков (m + n) называется общим порядком реакции).
Следует иметь в виду, что в кинетическое уравнение гетерогенной реак-
ции записывают только концентрации газообразных веществ (для систем "газ-
жидкость" или
"газ–твердая фаза") и растворенных веществ (для систем "рас-
твор–твердая фаза").
Частный порядок реакции по данному реагенту указывает на характер за-
висимости скорости реакции от концентрации этого реагента. Порядок реакции
является постоянной величиной, которая может принимать не только целочис-
ленные, но и дробные значения. Порядок реакции существенно зависит от
ме-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- …
- следующая ›
- последняя »
