Химия. Пресс И.А. - 8 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Действительно, одна и та же реакция может характеризоваться разными

значениями скоростей при разных условиях ее проведения. Так, нагревание по-

вышает скорость любой реакции, охлаждение замедляет химические процессы

(именно это обстоятельство мы используем при хранении продуктов питания в

холодильнике). Концентрированная кислота, как правило, энергичнее растворя-

ет металл, чем разбавленная. Попытка поджечь

кусочек сахара закончится не-

удачно, однако, если предварительно посыпать этот кусочек пеплом сигареты,

он ярко вспыхивает и быстро сгорает. Обычное железо окисляется кислородом

воздуха очень медленно, тогда как мелкодисперсный железный порошок (так

называемое пирофорное железо) на воздухе самовозгорается; смесь паров бен-

зина и воздуха взрывается, а жидкий бензин горит достаточно спокойно

Можно обобщить многочисленные наблюдения подобного рода и сфор-

мулировать основные факторы, от которых зависит величина скорости химиче-

ских реакций:

- природа реагирующих веществ,

- температура,

- концентрации реагирующих веществ,

- катализаторы,

- площадь поверхности (для реакций с участием твердых веществ).

В ходе лабораторной работы Вам предстоит изучить зависимость скоро-

сти реакции от двух

из них, температуры и концентрации реагирующих ве-

ществ.

Температурный фактор широко используется на практике для ускорения

или замедления химических взаимодействий. Скорость большинства химиче-

ских реакций резко возрастает с увеличением температуры. Приблизительно

увеличение скорости при нагревании можно оценить с помощью правила Вант-

Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 -50 С скорость реакции

уве-

личивается примерно в 2 - 4 раза. Формула Вант-Гоффа позволяет рассчитать,

во сколько раз возрастает скорость реакции при заданном увеличении темпера-

туры: