Химия. Пресс И.А. - 6 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

3. Основные теоретические положения

Скорость химической реакции

Химические взаимодействия осуществляются как в определенной облас-

ти пространства, так и в определенном временном интервале. Это позволяет ха-

рактеризовать химический процесс величиной скорости. Диапазон скоростей

химических реакций широк: реакция может завершиться за доли секунды

(взрыв), продолжаться в течение нескольких лет или даже нескольких

геологи-

ческих периодов. К числу медленно протекающих процессов можно отнести,

например, коррозию металлов, фотосинтез. Для завершения реакции фермента-

ции виноградного сока, в результате которого образуется вино, требуется не-

сколько месяцев.

По характеру протекания химические реакции делят на гомогенные и ге-

терогенные. Гомогенные процессы происходят в однофазной, однородной (го-

могенной) среде.

Для таких процессов характерным является протекание хими-

ческого взаимодействия равномерно по всему объему реакционной системы.

Примерами могут служить газовые реакции или реакции в растворах. Гетеро-

генные химические реакции происходят в многофазной, неоднородной (гетеро-

генной) среде. В этом случае химический процесс происходит на поверхности

раздела фаз. Например, опустив цинковую пластинку в раствор

кислоты, можно

наблюдать выделение газообразных продуктов исключительно на поверхности

металлической пластинки.

В ходе химической реакции концентрации веществ непрерывно изменя-

ются: исходные вещества расходуются – их концентрации понижаются, про-

дукты реакции накапливаются – их концентрации растут. Химическую реакцию

принято отображать химическим уравнением, в левой части (слева от знака ра-

венства) которого представляют формулы

исходных веществ (реагентов), а в

правой части (справа от знака равенства) – формулы конечных веществ (про-

дуктов взаимодействия).