Химия. Пресс И.А. - 13 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Химическое равновесие

Большинство химических реакций обратимы: наряду с прямой реакцией

(взаимодействие исходных веществ) происходит и обратная (взаимодействие про-

дуктов реакции между собой). Поскольку каждая из реакций непрерывно поставляет

реагенты для реакции противоположного направления, ни одна из них не прекраща-

ется, и вся система в целом носит динамический характер. В уравнениях подобных

реакций

вместо знака равенства ставят знак обратимости:



В некоторый момент времени скорости прямого и обратного процессов

выравниваются – в системе устанавливается химическое равновесие. Химиче-

ское равновесие является динамическим равновесием, поскольку при нем два

противоположно направленных процесса протекают с равными скоростями.

Концентрации веществ в состоянии равновесия называются равновес-

ными концентрациями, они взаимосвязаны

– изменение одной из них влечет

за собой немедленное изменение остальных. Равновесные концентрации, в

отличие от текущих концентраций, принято обозначать следующим обра-

зом: химическая формула данного вещества заключается в квадратные

скобки, например, [NO] – равновесная концентрация оксида азота (II).

Экспериментальные исследования показывают, что для обратимой реак-

ции общего вида:

a A + b B



c C + d D

в состоянии равновесия выполняется следующее соотношение между равно-

весными концентрациями веществ:

][][

⋅

Приведенное соотношение есть математическое выражение закона хими-

ческого равновесия (закона действия масс). Оно показывает, что произведения

равновесных концентраций (в степенях, показатели которых равны соответст-

вующим стехиометрическим коэффициентам) исходных веществ и продуктов