Составители:
Рубрика:
29
Опыт 4. Изучение влияния концентраций на положение химического равнове-
сия в системе:
22
4272
22
−+ −
++CrO H Cr O H O
Взаимное превращение хромат- (
−2
4
CrO
) и дихромат- (
−2
72
OCr
) ионов
происходит под влиянием изменения кислотности среды, определяемой кон-
центрацией ионов водорода H
+
. Добавление в систему кислоты повышает кон-
центрацию ионов H
+
, напротив, добавление щелочи вызывает связывание ионов
H
+
в малодиссоциирующие молекулы воды (H
+
+ OH
-
→ H
2
O), и концентрация
ионов H
+
понижается.
Направление смещения равновесия легко контролировать по изменению
цвета: раствор, содержащий (
−2
4
CrO
), и раствор, содержащий ионы (
−2
72
OCr
)
имеют разную окраску.
Для наблюдения указанных явлений налейте в одну пробирку 2-3 мл рас-
твора хромата калия (K
2
CrO
4
), а в другую 2-3 мл раствора дихромата калия
(K
2
Cr
2
O
7
) и отметьте цвет каждого из них. Оставьте обе пробирки в качестве
эталонов окраски.
В третью пробирку налейте 1-2 мл хромата калия и добавьте к нему по
каплям раствор серной кислоты до изменения цвета раствора. Отметьте полу-
ченный цвет, сравнивая его с цветом эталонов.
Затем к этому же раствору добавьте по каплям
раствор щелочи и вновь
отметьте цвет раствора, сравнивая его с эталонами.
Объясните наблюдаемые явления с помощью принципа Ле Шателье. Со-
ставьте выражение для константы равновесия данной системы. Укажите на-
правление смещения равновесия в зависимости от увеличения или уменьшения
концентрации ионов H
+
. Какой из двух ионов более устойчив в кислой среде?
Какой – в щелочной?
Сделайте обобщенный вывод о влиянии изменения концентрации исход-
ных и конечных веществ на положение химического равновесия.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- …
- следующая ›
- последняя »
