Составители:
Рубрика:
30
Опыт 5. Изучение влияния температуры на положение химического равнове-
сия в системе:
NH
3
+ H
2
O NH
3
·H
2
O
4
NH
+
+ OH
−
, ΔH < 0
нейтральный щелочной
раствор раствор
Протекание прямого и обратного процессов в данной системе связано с
изменением кислотно-основного характера среды. В результате протекания
прямого процесса образуются гидроксидные ионы
-
OH , и среда становится
щелочной. Обратный процесс приводит к образованию нейтральной среды
(NH
3
+ H
2
O). О направлении смещения химического равновесия в данной сис-
теме можно судить по изменению цвета растворов в присутствии кислотно-
основного индикатора фенолфталеина.
Прежде, чем приступать к исследованию равновесия, изучите поведение
указанного индикатора в щелочной и нейтральной средах. Для этого добавьте
несколько капель индикатора в пробирки, в одну из которых налит раствор
ще-
лочи, а в другую дистиллированная вода. Отметьте цвет в каждом случае.
В коническую колбу налейте 40 мл дистиллированной воды и добавьте 2
мл раствора аммиака. Прибавьте несколько капель (не более!) фенолфталеина и
перемешайте раствор (он должен быть бледно-розовым). Отлейте 1 - 2 мл полу-
ченного раствора в пробирку и нагрейте ее на спиртовке до
изменения окраски.
Охладите пробирку холодной водой (под краном). Отметьте характер измене-
ния окраски.
Объясните наблюдаемые явления с помощью принципа Ле Шателье.
Укажите направление смещения равновесия в зависимости от повышения или
понижения температуры. Сделайте обобщенный вывод о влиянии температуры
на положение равновесия.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 28
- 29
- 30
- 31
- 32
- …
- следующая ›
- последняя »
