Составители:
Рубрика:
33
3. Основные теоретические положения
Электролиты. Электролитическая диссоциация
Электролитами называются вещества, которые при растворении в поляр-
ных растворителях (вода, спирты и т.п.) или при плавлении полностью или час-
тично распадаются на ионы (положительно и отрицательно заряженные части-
цы).
Растворы и расплавы электролитов способны проводить электрический
ток и являются проводниками второго рода (прохождение в них электрического
тока обусловлено перемещением
ионов).
Электролитической диссоциацией называется процесс распада молекул
полярных веществ или ионных кристаллов на ионы. Причиной электролитиче-
ской диссоциации является взаимодействие электролита с полярными молеку-
лами растворителя. При этом связи между атомами в молекулах или ионами в
кристаллах электролитов ослабляются настолько, что происходит их распад на
ионы.
Ионы в растворах существуют
в сольватированном состоянии, т.е. окру-
жены оболочкой, состоящей из молекул растворителя (сольвента). Сольватаци-
ей называется взаимодействие ионов электролита с молекулами растворителя.
В водных растворах ионы находятся в гидратированном состоянии (окружены
гидратной оболочкой, т.е. молекулами воды).
Процесс электролитической диссоциации в общем виде записывают как
химическое уравнение вида:
+
−
+
mn
nm
A
BnAmB
где
А
n
В
m
– недиссоциированные молекулы (для ковалентных веществ) или фор-
мульные единицы (для веществ ионного типа, кристаллические решетки кото-
рых представляют собой бесконечное чередование положительно и отрица-
тельно заряженных ионов, поэтому термин «молекула» к ним не применим);
m
A
+
– положительно заряженные ионы, катионы;
n
B
−
- отрицательно заряжен-
ные ионы, анионы.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 31
- 32
- 33
- 34
- 35
- …
- следующая ›
- последняя »
