Химия. Пресс И.А. - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

34
Степень диссоциации
Для количественной оценки электролитической диссоциации вводится
величина степени диссоциации α, представляющая собой отношение количест-
ва распавшегося на ионы электролита к общему количеству электролита:
α
=
количество диссоциировавшего электролита
общее количество электролита
Величина степени диссоциации выражается в процентах или долях еди-
ницы.
По величине степени диссоциации все электролиты делятся на сильные и
слабые.
Сильные электролиты полностью диссоциируют в относительно разбав-
ленных растворах, т.е. α = 1 (100%). У слабых электролитов степень диссоциа-
ции α <1. Величина α зависит от природы растворителя и растворенного веще-
ства
, концентрации раствора и температуры. Диссоциацию сильных электроли-
тов можно рассматривать как необратимый процесс, диссоциацию слабых элек-
тролитов - как обратимый.
Практически все соли относятся к сильным электролитам. Среди кислот
встречаются как сильные, например, HCl, HBr, HI, HNO
3
, H
2
SO
4
, HClO
4
, HClO
3
,
HMnO
4
, H
2
Cr
2
O
7
, так и слабые, например, HF, H
2
S, H
2
SO
3
, HNO
2
, H
2
CO
3
, H
3
PO
4
,
CH
3
COOH. Гидроксиды щелочных (NaOH, KOH, CsOH и др.), щелочноземель-
ных (Ba(OH)
2
, Sr(OH)
2
, Ra(OH)
2
и др.), и некоторых других (например, TlOH)
металлов являются сильными электролитами. Гидроксид аммония – хорошо
растворимое в воде основание, относится к разряду слабых электролитов. Вода
также является слабым электролитом. Данные о сильных и слабых электроли-
тов собраны в табл. 5.

Страницы