Химия. Пресс И.А. - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

36
Средние соли диссоциируют в растворах на катионы металла (или катио-
ны аммония) и анионы кислотных остатков:
Na
3
PO
4
= 3Na
+
+ PO
4
3-
Кислые соли при диссоциации образуют катионы металла (или аммония)
и гидроанион кислотного остатка:
K
2
HPO
4
= 2K
+
+ HPO
4
2-
Основные соли в растворах диссоциируют на гидроксокатионы, и анионы
кислотного остатка:
AlOHSO
4
= АlOH
2+
+ SO
4
2-
Двойные соли распадаются на катионы входящих в их состав металлов
(или NH
4
+
) и анионы кислотного остатка:
NH
4
Fe(SO
4
)
2
= NH
4
+
+ Fe
3+
+ 2SO
4
2-
Обратимость диссоциации слабых электролитов
Процесс диссоциации слабых электролитов является обратимым и харак-
теризуется равновесием диссоциации между гидратированными ионами и не-
диссоциированными молекулами. Равновесие диссоциации является частным
случаем химического равновесия и подчиняется закону действия масс.
Константа равновесия процесса диссоциации слабого электролита, на-
пример, азотистой кислоты
HNO
2
. H
+
+ NO
2
-
,
называется константой диссоциации электролита (К
Д
, см. приложение 1). В
случае диссоциации азотистой кислоты
][
][][
2
2
HNO
NOH
K
Д
−+
⋅
=
где [H
+
], [NO
2
-
] и [HNO
2
] - равновесные концентрации образовавшихся ионов и
непродиссоциировавшей азотистой кислоты, моль/л.
В случае разбавленных растворов это отношение не зависит от концен-
трации раствора при постоянной температуре, поэтому оно является более об-

Страницы