Составители:
Рубрика:
37
щей характеристикой слабого электролита по сравнению со степенью диссо-
циации. Чем больше величина константы диссоциации, тем в большей степени
ионизировано вещество.
Смещение равновесия диссоциации
Направление смещения ионного равновесия, которое приводит к увели-
чению или уменьшению степени диссоциации любого электролита, определя-
ется по принципу Ле Шателье.
Так, если к раствору циановодородной кислоты HCN, диссоциирующей
по cхеме
HCN
. H
+
+ CN
-
,
добавить сильную кислоту или соль цианид натрия, это увеличит концентра-
цию ионов водорода Н
+
или цианид-ионов CN
-
, соответственно, и равновесие
сместится влево. Таким образом, введение в раствор одноименного иона подав-
ляет диссоциацию слабого электролита.
При введении в раствор гидроксид-ионов ОН
-
в виде щелочи происходит
связывание ионов Н
+
кислоты в молекулу слабого электролита - воды, равнове-
сие при этом смещается вправо. Уменьшение концентрации ионов слабого
электролита путем связывания их в малодиссоциированные соединения также
усиливает диссоциацию слабого электролита.
Электролитическая диссоциация воды.
Водородный показатель среды pH
Вода является очень слабым электролитом. Диссоциацию воды можно
выразить уравнением
H
2
O + H
2
O
H
3
O
+
+ OH
-
,
или упрощенно
H
2
O
H
+
+ OH
-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 35
- 36
- 37
- 38
- 39
- …
- следующая ›
- последняя »
