Химия. Пресс И.А. - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

38
Константа диссоциации воды при 22° C составляет:
16
2
1086.1
][
][][
−
−+
⋅=
⋅
=
OH
OHH
K
Д
Поскольку вода весьма слабый электролит, то концентрацию недиссо-
циированных молекул воды [H
2
O] принимаем равной общей концентрации во-
ды, которая составит
лмоль
мольг
лг
/56.55
/18
/1000
=
Тогда
1,86 ּ 10
-16
ּ 55,56 = [H
+
][OH
-
] = 10
-14
.
Произведение [H
+
][OH
-
] является величиной постоянной при данной тем-
пературе и называется ионным произведением воды К
w
. Постоянство К
w
озна-
чает, что в воде и любом водном растворе присутствуют ионы H
+
и ОН
-
и про-
изведение их концентрации при 22° C всегда равно 10
-14
.
Характер среды (нейтральная, кислая, щелочная) зависит от состояния
концентраций ионов H
+
и OH
-
:
– в нейтральной среде [H
+
] =[OH
-
] = 10
-7
моль/л;
– в кислых растворах [H
+
]>10
-7
моль/л (например, 10
-3
моль/л, 10
-1
моль/л);
– в щелочной среде [H
+
]<10
-7
моль/л (например, 10
-8
моль/л, 10
-11
моль/л).
Для характеристики среды обычно пользуются величиной отрицательно-
го десятичного логарифма концентрации водородных ионов, которую называют
водородным показателем pH:
pH = - lg[H
+
].
Соответственно гидроксидный показатель рОН:
pOH = -lg[OH
-
].
Исходя из постоянства величины К
w
, получим
pH + pOH = 14.

Страницы