Составители:
Рубрика:
72
твора с цветом раствора какого-либо соединения Mn (II). В каком случае на-
блюдается образование осадка?
Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановле-
ния, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+ H
2
O → MnO
2
+ KOH + Na
2
SO
4
KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+ KOH → K
2
MnO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Какие степени окисления приобретает атом марганца в каждой из трех
реакций? Сделайте вывод о глубине восстановления KMnO
4
в зависимости от
характера среды. К какому типу принадлежат данные окислительно-
восстановительные реакции?
Опыт 2.2. Налейте в три пробирки по 2 мл раствора перманганата калия
(KMnO
4
). Для приготовления кислой, нейтральной и щелочной реакционных
сред в первую пробирку добавьте 2 мл разбавленной серной кислоты, вторую
пробирку оставьте без изменений, в третью – добавьте 4 мл концентрированно-
го раствора щелочи KOH.
После этого проведите реакцию: добавьте в каждую пробирку небольшое
количество кристаллического сульфата железа (II) – FeSO
4
. Перемешайте реак-
ционную смесь. Отметьте изменения цвета растворов. Сравните цвет первого
раствора с цветом раствора какого-либо соединения Mn (II). В каком случае на-
блюдается образование осадка?
Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановле-
ния, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
KMnO
4
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
KMnO
4
+ FeSO
4
+ H
2
O → MnO
2
+ FeOHSO
4
+ KOH
KMnO
4
+ FeSO
4
+ KOH → K
2
MnO
4
+ FeOHSO
4
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 70
- 71
- 72
- 73
- 74
- …
- следующая ›
- последняя »
