Химия. Пресс И.А. - 74 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

74
Опыт 3. Изучение окислительно-восстановительных свойств соединений хро-
ма.
Проводить в вытяжном шкафу!
В пробирку налейте 2-3 мл раствора дихромата калия (K
2
Cr
2
O
7
) и столько
же разбавленной серной кислоты. К полученной смеси по каплям добавляйте
свежеприготовленный раствор сульфата железа (II) FeSO
4
до образования ус-
тойчивой окраски раствора.
В другую пробирку налейте 2-3 мл раствора сульфата хрома (III)
Cr
2
(SO
4
)
3
и по каплям добавьте раствор гидроксида натрия. Образующийся вна-
чале осадок гидроксида хрома (III) (Cr(OH)
3
) растворяется в избытке щелочи. К
полученному раствору тетрагидроксохромата (III) натрия (Na[Cr(OH)
4
]) добавь-
те бромной воды (aq Br
2
).
Наблюдайте изменение цвета раствора. Сравните его с цветом имеющих-
ся в Вашем распоряжении растворов соединений хрома. Об образовании каких
ионов он свидетельствует?
Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановле-
ния, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
K
2
Cr
2
O
7
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
Na[Cr(OH)
4
] + Br
2
+ NaOH → Na
2
CrO
4
+ NaBr + H
2
O
Сделайте вывод о поведении соединений хрома (VI) и хрома (III) в окис-
лительно-восстановительных реакциях. Какая степень окисления хрома отвеча-
ет большей устойчивости в кислой среде? В щелочной? К какому типу относят-
ся данные окислительно-восстановительные реакции?

Страницы