Химия. Пресс И.А. - 75 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

75
Опыт 4. Изучение окислительно-восстановительной двойственности нитрита
калия или натрия.
В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора иодида калия (KI) и равный
объем разбавленной серной кислоты, а затем прибавьте 2-3 мл раствора нитри-
та калия или натрия (KNO
2
или NaNO
2
). Как изменяется окраска раствора? Ка-
кой газ выделяется?
В другую пробирку налейте 1-2 мл раствора дихромата калия (K
2
Cr
2
O
7
),
двойной объем разбавленной серной кислоты и 4-5 мл раствора нитрита калия
или натрия NaNO
2
. Чем объясняется изменение окраски раствора (сравните ее с
окраской имеющихся в Вашем распоряжении соединений хрома)?
Какую роль выполняет нитрит калия (натрия) в каждой из реакций, чем
это можно объяснить?
Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановле-
ния, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
NaNO
2
+ KI + H
2
SO
4
→ I
2
+ K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ NO + H
2
O
NaNO
2
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ NO
2
+ H
2
O
К какому типу относятся данные окислительно-восстановительные реак-
ции?
Опыт 5. Изучение окислительно-восстановительной двойственности сульфита
натрия.
Приготовьте 2-3 мл раствора сульфита натрия (Na
2
SO
3
), разделите его по-
полам, отлив часть в другую пробирку. К одной части раствора прилейте такой
же объем разбавленной серной кислоты и добавляйте по каплям раствор ди-
хромата калия (K
2
Cr
2
O
7
) до получения устойчивой окраски раствора.
Ко второй части раствора сульфита натрия добавьте равный объем раз-
бавленной серной кислоты и 1-2 мл раствора сульфида натрия (Na
2
S). Что на-
блюдается?

Страницы