Составители:
Рубрика:
77
Опыт 7. Изучение окислительно-восстановительной двойственности диоксида
марганца.
Проводить в вытяжном шкафу!
К небольшому количеству порошка диоксида марганца (MnO
2
) прилейте
2-3 мл концентрированной серной кислоты. Осторожно нагрейте пробирку до
выделения газа. Как изменяется цвет реакционной смеси?
После охлаждения реакционной смеси добавьте в пробирку небольшое
количество воды. Сравните полученную окраску с окраской имеющихся в Ва-
шем распоряжении растворов соединений марганца. Какую степень окисления
приобретает атом марганца в результате реакции?
В другую
пробирку с таким же количеством MnO
2
добавьте 1-2 мл кон-
центрированной соляной кислоты. Осторожно нагрейте пробирку. Отметьте
изменение цвета реакционной смеси и выделение газа.
Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановле-
ния, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
MnO
2
+ H
2
SO
4
→ HMnO
4
+ SO
2
+ H
2
O
MnO
2
+ HCl → MnCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O
Какую роль выполняет диоксид марганца в каждой из реакций, чем это
можно объяснить? К какому типу окислительно-восстановительных реакций
принадлежит каждая из них?
Опыт 8. Изучение различных типов окислительно-восстановительных реак-
ций.
Опыт 8.1. Налейте в пробирку 1-2 мл раствора дихромата калия
(K
2
Cr
2
O
7
), прилейте равный объем серной кислоты. Добавьте небольшое коли-
чество кристаллического нитрита натрия (NaNO
2
) до изменения цвета раствора.
Сравните цвет раствора с цветом имеющихся в Вашем распоряжении рас-
творов соединений хрома. Какую степень окисления приобрел атом хрома в ре-
зультате реакции?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 75
- 76
- 77
- 78
- 79
- …
- следующая ›
- последняя »
