Химия. Пресс И.А. - 78 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

78
Возьмите небольшое количество кристаллического дихромата аммония
(NH
4
)
2
Cr
2
O
7
, насыпьте его горкой на керамическую плитку. Прикоснитесь го-
рящей лучинкой к кристаллам и подержите некоторое время (до начала бурной
реакции). Отметьте происходящие явления. Как изменяется цвет кристаллов?
Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановле-
ния, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
NaNO
2
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ NO
2
+ H
2
O
(NH
4
)
2
Cr
2
O
7
→ Cr
2
O
3
+ N
2
+ H
2
O
К какому типу принадлежит каждая реакция? Какие окислительно-
восстановительные свойства проявляет Cr (VI)? Чем объясняется способность
дихромата аммония (в отличие от дихромата калия) к внутримолекулярному
окислению-восстановлению?
Опыт 8.2. Налейте в пробирку 2 мл раствора перманганата калия KMnO
4
,
добавьте 2 мл разбавленной серной кислоты, а затем небольшое количество
кристаллического сульфита натрия (Na
2
SO
3
). Перемешайте реакционную смесь.
Наблюдайте изменение цвета раствора. Сравните цвет раствора с цветом
раствора имеющихся в Вашем распоряжении соединений марганца.
Проводить в вытяжном шкафу!
В сухую пробирку поместите несколько кристалликов сульфита натрия
(Na
2
SO
3
) и нагревайте ее на пламени спиртовки 5-6 минут.
Для установления состава реакционной смеси, полученной при нагрева-
нии сульфита натрия, проделайте качественные реакции на ионы S
2-
и SO
4
2-
. Ре-
активом на сульфид ион S
2-
может служить раствор соли меди (II): в результате
обменной реакции образуется характерный черный осадок сульфида меди (II).
Доказательством присутствия в растворе сульфат-анионов может служить ре-
акция с раствором какой-либо соли бария, приводящая к образования белого
осадка сульфата бария BaSO
4
.

Страницы