Химия. Пресс И.А. - 79 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

79
Для проведения качественных реакций охлажденную реакционную смесь
растворите в небольшом количестве воды. Разделите раствор на две части, к
одной добавьте несколько капель раствора хлорида бария BaCl
2
, к другой - не-
сколько капель раствора сульфата меди CuSO
4
. Отметьте цвет образующихся
осадков. Напишите уравнения реакций их образования.
Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановле-
ния, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
KMnO
4
+ Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O
Na
2
SO
3
→ Na
2
S + Na
2
SO
4
К какому типу принадлежит каждая из реакций? Почему атомы серы в
сульфите натрия способны к диспропорционированию?
Опыт 9. Изучение реакции металлов с серной кислотой.
Опыт 9.1
. Проводить в вытяжном шкафу!
Поместите в две пробирки по грануле цинка. В одну пробирку добавьте 2
мл разбавленной серной кислоты, а в другую – 2 мл концентрированной серной
кислоты. При необходимости осторожно нагрейте пробирки на пламени спир-
товки. Что наблюдается?
Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановле-
ния, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
разб.
24 4 2
Zn + H SO ZnSO + H→
конц.
24 4 2 2
Zn + H SO ZnSO + SO + H O→
Сделайте обобщенный вывод о различии поведения серной кислоты в за-
висимости от ее концентрации.

Страницы