Составители:
Рубрика:
80
Опыт 9.2. Проводить в вытяжном шкафу!
Поместите в каждую из двух пробирок по небольшому кусочку магние-
вой и медной стружки. Осторожно прибавьте 1-2 мл разбавленной серной ки-
слоты. В каком случае реакция не идет? Почему?
Повторите опыт, заменив разбавленную кислоту на концентрированную.
Сравните запахи выделяющихся газообразных продуктов.
Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановле-
ния, расставьте коэффициенты методом
электронного баланса:
.конц
24 4 2 2
Mg + H SO MgSO + H S + H O→
.конц
24 4 2 2
Cu + H SO CuSO + SO + H O→
Сделайте обобщенный вывод о влиянии природы металла на окислитель-
ные свойства серной кислоты.
Опыт 10. Изучение реакции металлов с азотной кислотой.
Опыт 10.1. Проводить в вытяжном шкафу!
Поместите в каждую из двух пробирок по небольшому кусочку медной
стружки. В одну из них добавьте 1-2 мл разбавленной азотной кислоты, а в дру-
гую – столько же концентрированной азотной кислоты. Первую пробирку мож-
но слегка нагреть на пламени спиртовки, если реакция не начинается.
Что наблюдается? Сравните цвет растворов и выделяющихся газообраз-
ных
продуктов.
Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановле-
ния, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
разб.
3 3 2 2
Cu + HNO Cu(NO ) + NO + H O→
конц.
3 3 2 2 2
Cu + HNO Cu(NO ) + NO + H O→
Сделайте вывод о различном поведении азотной кислоты в окислительно-
восстановительных реакциях в зависимости от ее концентрации.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 78
- 79
- 80
- 81
- 82
- …
- следующая ›
- последняя »
